初三化学总复习资料(基础)(2)

　　4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

　　mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、

　　hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、

　　h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、

　　nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、

　　mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、

　　fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

　　（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5、化学式和化合价：

　　（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等；

　　b.固态非金属。如：碳c硫s磷p等

　　c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2

　　双原子分子单质化学式：o2（氧气）、n2（氮气）、h2（氢气）

　　f2（氟气）、cl2（氯气）、br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：臭氧o3等

　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo（氧化镁）、nacl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4（高锰酸钾）、k2mno4（锰酸钾）

　　mgso4（硫酸镁）、caco3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、元素及符号和名称。

　　核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（he有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——ph值

　　说明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。

　　（2）ph值越接近0，酸性越强；ph值越接近14，碱性越强；ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气